Qual é a diferença clara entre molécula e composto e radical e íon?


resposta 1:

Parece que você precisa de um curso intensivo em definições básicas de química. Já fiz isso em outro lugar, mas posso fazê-lo novamente. Se isso continuar, eu poderia lançar um site.

Um elemento é o limite de decomposição química. Um composto pode ser decomposto em elementos. Nem todas as substâncias são compostos.

Uma molécula é a menor unidade repetitiva de uma substância que possui existência independente (de suas propriedades químicas) em três dimensões. Nem todos os compostos são moleculares.

Um elemento acaba sendo composto por apenas um tipo de átomo, conforme determinado pela contagem de prótons de seu núcleo, chamada número atômico.

Portanto, uma molécula é composta de um ou mais tipos de átomo que formam uma unidade independente.

Muitas substâncias ou compostos não possuem uma geometria molecular. Os minerais, por exemplo, podem ter estruturas treliçadas tridimensionais em camadas.

Os metais são treliças 3D cristalinas que também podem ser elementares. As moléculas podem formar cristais embalando em matrizes.

O sal comum é uma rede iônica. Um íon é um átomo ou moléculas que possui um desequilíbrio elétrico. Uma vez que definimos átomos pela carga nuclear positiva que é inalterada por alterações químicas, os desequilíbrios da carga elétrica são devidos a elétrons negativos sendo ganhos ou perdidos por átomos ou moléculas. Estes são chamados cátions ID positivos, ânions se negativos.

Na água, as separações parciais de carga da molécula de água quebram a rede iônica do sal comum e estabilizam os íons ao envolvê-los com um conjunto de cargas parciais de água alinhadas para proteger a carga. É assim que a água salgada pode conter íons livres e conduzir eletricidade.

Existem vários mecanismos diferentes pelos quais os elétrons podem ligar átomos. Nem todos os títulos são pares. Quando são, a ligação é chamada de ligação covalente. As moléculas têm ligações covalentes e, portanto, têm geometrias de ligação características no espaço.

Os elétrons têm rotação oposta e formam estruturas de ligação mais estáveis ​​para manter os átomos juntos, quando estão emparelhados. Um radical é uma espécie química reativa que contém pelo menos um elétron não emparelhado. Esse elétron fracamente ligado é capaz de iniciar reações por colisão com outras espécies. Um átomo livre pode ser um radical, mais comum a temperaturas mais altas e baixas pressões.

O oxigênio é um biradical por natureza com dois elétrons não emparelhados. Portanto, os produtos de oxidação do metabolismo também podem ser radicais e prejudiciais para as células. Antioxidantes ajudam o organismo a eliminá-los.

HTH


resposta 2:

Bem, a resposta simples é que as moléculas são moleculares (Doh). E esses são ATOMS ou coleções de átomos discretos que possuem uma composição química consistente e são formados por uma unidade de fórmula discreta que poderia existir independentemente. E uma das distinções mais importantes que podemos fazer da matéria é se é molecular ou não molecular. Os gases, elementares e não elementares, são MOLECULARES, isto é, constituídos por uma unidade de fórmula discreta e bem separada.

E um composto pode ser molecular ou não molecular ... e estes são formados por 2 ou mais elementos que são ligados entre si em uma proporção definida e estequiometria. E compostos podem ser matrizes infinitas de íons ou átomos ... ligados entre si em uma matriz infinita.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

E um radical é um ÍON ou molécula, com um elétron solitário. Provavelmente, o melhor exemplo que eu poderia apontar é o dióxido de nitrogênio, uma molécula neutra cuja estrutura de Lewis representamos com um único elétron baseado em nitrogênio e separamos a carga na molécula…

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

O elétron solitário pode racionalizar muito bem a formação do dímero, isto é, tetróxido de dinitrogênio, uma molécula NEUTRA.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


resposta 3:

Bem, a resposta simples é que as moléculas são moleculares (Doh). E esses são ATOMS ou coleções de átomos discretos que possuem uma composição química consistente e são formados por uma unidade de fórmula discreta que poderia existir independentemente. E uma das distinções mais importantes que podemos fazer da matéria é se é molecular ou não molecular. Os gases, elementares e não elementares, são MOLECULARES, isto é, constituídos por uma unidade de fórmula discreta e bem separada.

E um composto pode ser molecular ou não molecular ... e estes são formados por 2 ou mais elementos que são ligados entre si em uma proporção definida e estequiometria. E compostos podem ser matrizes infinitas de íons ou átomos ... ligados entre si em uma matriz infinita.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

E um radical é um ÍON ou molécula, com um elétron solitário. Provavelmente, o melhor exemplo que eu poderia apontar é o dióxido de nitrogênio, uma molécula neutra cuja estrutura de Lewis representamos com um único elétron baseado em nitrogênio e separamos a carga na molécula…

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

O elétron solitário pode racionalizar muito bem a formação do dímero, isto é, tetróxido de dinitrogênio, uma molécula NEUTRA.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.