Qual é a diferença entre átomo de cloro e radical livre de cloro?


resposta 1:

Na verdade, eles são os mesmos. Depende de como você olha para eles e em que contexto, por exemplo, digamos que quando você está equilibrando uma equação, você o verá como um átomo, mas em uma substituição homolítica de radicais livres, você precisará vê-lo como um radical.

Por definição, um átomo é a menor partícula de um elemento que pode participar de uma reação química ou, de uma maneira muito mais simples, é a menor partícula de um elemento.

Um radical é uma espécie que possui pelo menos um elétron não emparelhado.

Então o átomo de cloro é um radical!


resposta 2:

Um radical livre é uma espécie química que possui um elétron não emparelhado. Os átomos de cloro livre são radicais livres porque possuem um elétron não emparelhado e podem ser chamados de "radicais cloro" porque não são íons cloreto ou moléculas de cloro (

Cl2\mathrm{Cl_2}

)

Mas "átomo de cloro" é uma categoria conceitual, uma abstração. Um "átomo de cloro" pode existir isoladamente; nesse caso, também é um "radical cloro" ou pode existir em um estado ligado em uma molécula, como

Cl2\mathrm{Cl_2}

ou

CCl4\mathrm{CCl_4}

.

"Átomos" dentro de uma molécula é uma categoria que é útil, mas pode não descrever a realidade muito bem se especificarmos muito de perto. Por exemplo, até que ponto um átomo de cloro em uma molécula de

CCl4\mathrm{CCl_4}

satisfazer critérios como "possui 17 elétrons em torno de um núcleo com 17 prótons"? Afinal, pelo menos um dos elétrons é compartilhado com o átomo de carbono central, que também compartilha elétrons com os átomos de cloro na molécula.

Podemos até dizer que "átomos de cloro" existem em compostos iônicos como cloreto de sódio, embora todos tenham carga negativa e, quimicamente, sejam "íons cloreto".


resposta 3:

Um radical livre é uma espécie química que possui um elétron não emparelhado. Os átomos de cloro livre são radicais livres porque possuem um elétron não emparelhado e podem ser chamados de "radicais cloro" porque não são íons cloreto ou moléculas de cloro (

Cl2\mathrm{Cl_2}

)

Mas "átomo de cloro" é uma categoria conceitual, uma abstração. Um "átomo de cloro" pode existir isoladamente; nesse caso, também é um "radical cloro" ou pode existir em um estado ligado em uma molécula, como

Cl2\mathrm{Cl_2}

ou

CCl4\mathrm{CCl_4}

.

"Átomos" dentro de uma molécula é uma categoria que é útil, mas pode não descrever a realidade muito bem se especificarmos muito de perto. Por exemplo, até que ponto um átomo de cloro em uma molécula de

CCl4\mathrm{CCl_4}

satisfazer critérios como "possui 17 elétrons em torno de um núcleo com 17 prótons"? Afinal, pelo menos um dos elétrons é compartilhado com o átomo de carbono central, que também compartilha elétrons com os átomos de cloro na molécula.

Podemos até dizer que "átomos de cloro" existem em compostos iônicos como cloreto de sódio, embora todos tenham carga negativa e, quimicamente, sejam "íons cloreto".